Sf5 პოლარულია თუ არაპოლარული?

2024 ავტორი: Miles Stephen | [email protected]. ბოლოს შეცვლილი: 2023-12-15 23:37

მათი კავშირის დიპოლები არ იშლება, ამიტომ მოლეკულა არის პოლარული . მეორეს მხრივ, XeF4-ს აქვს ორი მარტოხელა წყვილი Xe-ზე. ეს არის ლუწი რიცხვი, ასე რომ თქვენ უნდა შეამოწმოთ მოლეკულის ფორმა. აქ Xe-F ბმის დიპოლები ანადგურებენ ერთმანეთს, ამიტომ მოლეკულა არის არაპოლარული.

ამის გათვალისწინებით, SbF5 პოლარულია თუ არაპოლარული?

SbF5 ქმნის ტრიგონალურ ბიპირამიდულ ფორმას. Არიან, იმყოფებიან პოლარული ობლიგაციები არსებობს და მე ვივარაუდე, რომ ასეა არაპოლარული მისი მოლეკულური გეომეტრიის გამო. თუმცა, თავად მოლეკულა არ არის მთლიანად სიმეტრიული (თუ არასწორად ვფიქრობ სიმეტრიაზე).

ასევე იცით, აქვს თუ არა sf5-ს დიპოლური მომენტი? მიუხედავად იმისა, რომ მოლეკულა, როგორიცაა CHCl ₃ საუკეთესოდ აღწერილია, როგორც ტეტრაჰედრული, ნახშირბადთან დაკავშირებული ატომები არ არის იდენტური. შესაბამისად, ობლიგაცია დიპოლური მომენტები არ შეუძლია გააუქმოს ერთმანეთი და მოლეკულა აქვს დიპოლური მომენტი.

შემდგომში ჩნდება კითხვა, როგორ განვსაზღვროთ ის პოლარულია თუ არაპოლარული?

ნაბიჯი 2: იდენტიფიცირება თითოეული ობლიგაცია როგორც რომელიმე პოლარული თუ არაპოლარული . ( თუ ელექტრონეგატიურობის სხვაობა ბმაში ატომებისთვის არის 0,4-ზე მეტი, ჩვენ განვიხილავთ კავშირს პოლარული . თუ ელექტრონეგატიურობის სხვაობა 0.4-ზე ნაკლებია, ბმა არსებითად არის არაპოლარული .) თუ არ არსებობს პოლარული ბმები, მოლეკულა არის არაპოლარული.

როგორია sf5 -ის მოლეკულური გეომეტრია?

SF6 არის ოქტაედრული ფორმა რაც სავსებით ლოგიკურია. SF5+ აწყობს 5 წყვილ ელექტრონს ტრიგონალურ ბიპირამიდულში სტრუქტურა.