რა ხდება, როდესაც G 0?

2024 ავტორი: Miles Stephen | [email protected]. ბოლოს შეცვლილი: 2023-12-15 23:37

როდესაც Δ გ < 0 Delta ext გ < 0 Δ გ < 0 დელტა, საწყისი ტექსტი, გ , ბოლო ტექსტი, ნაკლებია, ვიდრე, 0 , პროცესი არის ეგზეგონური და გაგრძელდება სპონტანურად წინსვლის მიმართულებით, რათა ჩამოყალიბდეს მეტი პროდუქტი. ეს ნიშნავს, რომ რეაგენტებისა და პროდუქტების კონცენტრაცია წონასწორობაში მუდმივი დარჩება.

ასევე საკითხავია, რა ხდება, როდესაც Delta G არის ნული?

არასახარბიელო რეაქციები აქვს დელტა გ მნიშვნელობები, რომლებიც დადებითია (ასევე უწოდებენ ენდრგონიულ რეაქციებს). Როდესაც დელტა გ ამისთვის რეაქცია არის ნული , ამბობენ, რომ რეაქცია წონასწორობაშია. წონასწორობა არ ნიშნავს თანაბარ კონცენტრაციას. თუ დელტა G არის ნული , არ არის წმინდა ცვლილება A და B-ში, რადგან სისტემა წონასწორობაშია.

ანალოგიურად, რა მოხდება, თუ გიბსის თავისუფალი ენერგია უარყოფითია? გიბსის თავისუფალი ენერგია არის მიღებული რაოდენობა, რომელიც აერთიანებს ორ დიდ მამოძრავებელ ძალას ქიმიურ და ფიზიკურ პროცესებში, კერძოდ, ენთალპიის ცვლილებას და ენტროპიის ცვლილებას. თუ The თავისუფალი ენერგია უარყოფითია ჩვენ ვუყურებთ ცვლილებებს ენთალპიასა და ენტროპიაში, რაც ხელს უწყობს პროცესს და მას ხდება სპონტანურად.

ანალოგიურად, არის თუ არა რეაქცია სპონტანური, როდესაც Delta G არის 0?

დელტა გ უდრის 0 . Როდესაც დელტა გ დადებითია, რეაქცია არ არის სპონტანური . როდესაც ის უარყოფითია, ეს არის სპონტანური.

რატომ არის გიბსის თავისუფალი ენერგია 0 წონასწორობაში?

გიბსის თავისუფალი ენერგია არის საზომი, თუ რამდენი "პოტენციალი" რჩება რეაქციას წმინდა "რაღაცის" გასაკეთებლად. ასე რომ, თუ უფასო ენერგია არის ნული, მაშინ რეაქცია არის წონასწორობა , მეტი სამუშაო არ შეიძლება გაკეთდეს. ამის დანახვა შეიძლება უფრო ადვილი იყოს ალტერნატიული ფორმის გამოყენებით გიბსის თავისუფალი ენერგია , როგორიცაა ΔG=−TΔS.