რით განსხვავდება ნახშირბადის იზოტოპები?

2025 ავტორი: Miles Stephen | [email protected]. ბოლოს შეცვლილი: 2025-01-22 17:03

Ნახშირბადის -12 და ნახშირბადის -14 არის ორი იზოტოპები ელემენტის ნახშირბადის . The განსხვავება შორის ნახშირბადის -12 და ნახშირბადის -14 არის ნეიტრონების რაოდენობა თითოეულ მათ ატომში. ატომის სახელის შემდეგ მოცემული რიცხვი მიუთითებს პროტონების და ნეიტრონების რაოდენობას ატომში ან იონში. ორივეს ატომები იზოტოპები დან ნახშირბადის შეიცავს 6 პროტონს.

შემდგომში შეიძლება ისიც იკითხოს, რით განსხვავდება ნახშირბადის 3 იზოტოპი?

ეს ნიშნავს, რომ სამივე იზოტოპები აქვს განსხვავებული ატომური მასები ( ნახშირბადის -14 არის ყველაზე მძიმე), მაგრამ იზიარებს იგივე ატომურ რიცხვს (Z=6). ქიმიურად, სამივე ერთმანეთისგან არ განსხვავდება, რადგან ამ სამიდან თითოეულში ელექტრონების რაოდენობაა იზოტოპები იგივეა.

შემდგომში ჩნდება კითხვა, რატომ არის ნახშირბადი იზოტოპი? ორივე ¹²C და ¹³C ეწოდება სტაბილურს იზოტოპები ვინაიდან ისინი დროთა განმავლობაში არ იშლება სხვა ფორმებად ან ელემენტებად. იშვიათი ნახშირბადის -14 (¹⁴გ) იზოტოპი შეიცავს რვა ნეიტრონს თავის ბირთვში. განსხვავებით ¹²C და ¹³C, ეს იზოტოპი არის არასტაბილური, ან რადიოაქტიური. დროთა განმავლობაში ა ¹⁴C ატომი იშლება სტაბილურ პროდუქტად.

ასევე საკითხავია, რით განსხვავდებიან იზოტოპები ერთმანეთისგან?

იზოტოპები დან ან ელემენტს აქვს იგივე ატომური ნომერი (ელექტრონების/პროტონების რაოდენობა), მაგრამ განსხვავებული ატომური მასები (ელექტრონების რაოდენობა + ნეიტრონები). ასე რომ, ისინი არიან ერთმანეთისგან განსხვავებული ნეიტრონების რაოდენობის საფუძველი.

რატომ არ ითვლება ნახშირბადი 14 იზოტოპად?

რადგან ატომებს ყოველთვის აქვთ პროტონებისა და ნეიტრონების ერთნაირი რაოდენობა. ყველა მათგანს აქვს იგივე ატომური ნომერი, პროტონების იგივე რაოდენობა. Ახსენი რატომ ნახშირბადის - 14 და აზოტი - 14 არიან არ ითვლება იზოტოპებად ერთმანეთის? რადგან ისინი ორი განსხვავებული ელემენტია.