ვიდეო: რატომ არის საჭირო მეტი ბაზა სუსტი მჟავის გასანეიტრალებლად?
2024 ავტორი: Miles Stephen | [email protected]. ბოლოს შეცვლილი: 2023-12-15 23:37
ა სუსტი მჟავა იშლება H+-ად და მის კონიუგატად ბაზა , რომელიც ქმნის ბუფერს. ეს ეწინააღმდეგება pH ცვლილებას და მოითხოვს მეტი ბაზა რომ განეიტრალება ის. დამატება სუსტი მჟავა წყალი თავისთავად არ ქმნის ბუფერს. ასე რომ, ეს შეიძლება ჩანდეს სუსტი მჟავა საჭიროებებს მეტი ბაზა , რადგან pH მატება გაცილებით ნელა ხდება.
ასე რომ, რატომ ანეიტრალებს ძლიერი მჟავა იმდენ ფუძეს, რამდენიც სუსტი მჟავა?
მჟავა - ბაზა რეაქციები. Როდესაც მჟავები ან ბაზა რეაგირებენ ისინი განეიტრალება ერთმანეთს. ძლიერი მჟავები ანეიტრალებს ძლიერ ფუძეებს თანაბარი კონცენტრაციით თანაბარი რაოდენობით. მეტი მოცულობა ა სუსტი მჟავა საჭიროა განეიტრალება ა ძლიერი ბაზა თუ კონცენტრაციები თანაბარია და პირიქით სუსტი ბაზები და ძლიერი მჟავები.
ანალოგიურად, რამდენი ბაზა გჭირდებათ მჟავის გასანეიტრალებლად? ტიტრები. როდესაც მარილოვანი მჟავა რეაგირებს ნატრიუმის ჰიდროქსიდთან, ან მჟავა / ბაზა მოლური თანაფარდობა 1:1 არის საჭირო სრულად ნეიტრალიზაცია . თუ ნაცვლად ჰიდროქლორინის მჟავა რეაგირებდნენ ბარიუმის ჰიდროქსიდთან, მოლური თანაფარდობით იქნებოდა იყოს 2:1. ორი მოლი HCl საჭიროა მთლიანად განეიტრალება ერთი მოლი Ba(OH)2.
ანალოგიურად, ადამიანები კითხულობენ, შეუძლია თუ არა ძლიერ ფუძეს სუსტი მჟავის განეიტრალება?
Როდესაც ძლიერი მჟავა ანეიტრალებს ა სუსტი ბაზა , მიღებული ხსნარის pH ნება იყოს 7-ზე ნაკლები. როცა ა ძლიერი ბაზა ანეიტრალებს ა სუსტი მჟავა , მიღებული ხსნარის pH ნება იყოს 7-ზე მეტი.
როგორ განეიტრალება სუსტი ბაზა?
გამოიყენეთ ა სუსტი მჟავა რომ ბაზების განეიტრალება . მაგალითებია ნატრიუმის ჰიდროქსიდი, კალიუმის ჰიდროქსიდი და ამიაკი. ბევრი სხვადასხვა პროდუქტი ეხმარება ნეიტრალიზაცია მჟავებისა და ბაზები . ისინი შეიძლება იყოს ისეთივე მარტივი, როგორც ლიმონმჟავას ან ნატრიუმის სესკიკარბონატის ტომარა, ან ისეთი რთული, როგორც გამაგრილებელი და ნეიტრალიზატორი ერთად.
გირჩევთ:
როგორ განვსაზღვროთ მჟავის რაოდენობა, რომელიც საჭიროა ფუძის გასანეიტრალებლად?
მჟავა-ტუტოვანი ნეიტრალიზაციის პრობლემის გადაჭრა ნაბიჯი 1: გამოთვალეთ OH--ის მოლების რაოდენობა. მოლარობა = მოლები/მოცულობა. moles = მოლარობა x მოცულობა. მოლი OH- = 0,02 მ/100 მილილიტრი. ნაბიჯი 2: გამოთვალეთ HCl საჭირო მოცულობა. მოლარობა = მოლები/მოცულობა. მოცულობა = მოლი/მოლარობა. მოცულობა = მოლები H+/0.075 მოლარობა
რამდენი მჟავაა საჭირო ფუძის გასანეიტრალებლად?
ტიტრები. როდესაც მარილმჟავა რეაგირებს ნატრიუმის ჰიდროქსიდთან, სრული ნეიტრალიზაციისთვის საჭიროა მჟავა/ფუძის მოლური თანაფარდობა 1:1. თუ მარილმჟავას სანაცვლოდ მოახდინეს რეაქცია ბარიუმის ჰიდროქსიდთან, მოლური თანაფარდობა იქნება 2:1. ერთი მოლი Ba(OH)2-ის სრულად გასანეიტრალებლად საჭიროა ორი მოლი HCl
რა არის სტანდარტული ტემპერატურა და წნევა რატომ არის სტანდარტი საჭირო?
სტანდარტული საცნობარო პირობები მნიშვნელოვანია სითხის ნაკადის სიჩქარის და სითხეებისა და აირების მოცულობების გამოსახატავად, რომლებიც დიდად არის დამოკიდებული ტემპერატურასა და წნევაზე. STP ჩვეულებრივ გამოიყენება, როდესაც სტანდარტული მდგომარეობის პირობები გამოიყენება გამოთვლებზე
რომელი ფუნქციური ჯგუფია სუსტი ბაზა?
ამინები, ნეიტრალური აზოტი სამი ბმით სხვა ატომებთან (ჩვეულებრივ ნახშირბადთან ან წყალბადთან), არის საერთო ფუნქციური ჯგუფები ორგანულ სუსტ ფუძეებში
რა ხდება წყალში სუსტი მჟავის დამატებისას?
როდესაც წყალს ემატება დაუმუხტი სუსტი მჟავა, იქმნება ერთგვაროვანი წონასწორობა, რომელშიც წყალმჟავას მოლეკულები, HA(aq), რეაგირებენ თხევად წყალთან, რათა წარმოქმნან წყალხსნარი ჰიდრონიუმის იონები და წყლის ანიონები, A-(aq). ეს უკანასკნელი წარმოიქმნება მაშინ, როდესაც მჟავას მოლეკულები კარგავენ H+ იონებს წყალში