რა უნდა დაემართოს ელექტრონებს სპექტრული ხაზების შესაქმნელად?

2024 ავტორი: Miles Stephen | [email protected]. ბოლოს შეცვლილი: 2023-12-15 23:37

Როდესაც ელექტრონები გადავიდეს უფრო მაღალი ენერგეტიკული დონიდან ქვედაზე, გამოიყოფა ფოტონები და ემისია ხაზი ჩანს ში სპექტრი . აბსორბცია ხაზები ჩანს როდის ელექტრონები შთანთქავს ფოტონებს და გადადის ენერგიის მაღალ დონეზე. თუ ატომმა დაკარგა ერთი ან მეტი ელექტრონები , მას იონს უწოდებენ და ამბობენ, რომ იონიზირებულია.

ასე რომ, როგორ წარმოიქმნება სპექტრული ხაზები?

როდესაც ელექტრონები ხტება ქვემოთ n = 2 ორბიტაზე, ისინი ასხივებენ სპეციფიკური სიხშირის ფოტონებს (აქედან გამომდინარე ფერის), რომელიც შეიძლება ჩაითვალოს ემისია. ხაზები ემ-ის ხილულ ნაწილში სპექტრი . რაოდენობა სპექტრალური ხაზები ეს შეიძლება იყოს წარმოებული ფართოა ატომების, მოლეკულების და ორბიტალური გადასვლების პერმუტაციების გათვალისწინებით.

ანალოგიურად, რა ემართება რეალურად ელექტრონს ატომში, რათა წარმოქმნას სპექტრული ხაზი ემისიის სპექტრში? ან ემისიის ხაზი არის წარმოებული მიერ ა ატომი ``აღგზნებულ'' ენერგეტიკულ მდგომარეობაში --- ელექტრონი არ არის რაც შეიძლება დაბალ ენერგეტიკულ ორბიტაზე. დაიმახსოვრე წესი #3! ქვედა ენერგიის ორბიტაზე გასასვლელად, ელექტრონი უნდა დაკარგოს გარკვეული კონკრეტული რაოდენობის ენერგია.

შემდგომში ჩნდება კითხვა, რა იწვევს სპექტრული ხაზების გამოჩენას?

ყოფნა სპექტრალური ხაზები აიხსნება კვანტური მექანიკით ატომების, იონების და მოლეკულების ენერგეტიკული დონეების თვალსაზრისით. ემისია ხაზები ჩნდება როდესაც აღგზნებული ატომის, ელემენტის ან მოლეკულის ელექტრონები ენერგეტიკულ დონეებს შორის მოძრაობენ და უბრუნდებიან ძირითად მდგომარეობას.

რატომ აქვთ ელემენტებს განსხვავებული სპექტრალური ხაზები?

ემისიის სპექტროსკოპია. თითოეული ელემენტი აქვს განსხვავებული ატომური სპექტრი . წარმოება ხაზის სპექტრები ატომების მიერ ელემენტი მიუთითებს, რომ ატომს შეუძლია მხოლოდ გარკვეული რაოდენობის ენერგიის გამოსხივება. ეს მივყავართ დასკვნამდე, რომ შეკრულ ელექტრონებს არ შეუძლიათ აქვს ნებისმიერი რაოდენობის ენერგია, მაგრამ მხოლოდ გარკვეული რაოდენობის ენერგია.