როგორ მოვძებნოთ იზოტოპის საშუალო შეწონილი?
როგორ მოვძებნოთ იზოტოპის საშუალო შეწონილი?

ვიდეო: როგორ მოვძებნოთ იზოტოპის საშუალო შეწონილი?

ვიდეო: როგორ მოვძებნოთ იზოტოპის საშუალო შეწონილი?
ვიდეო: How To Calculate The Average Atomic Mass 2024, ნოემბერი
Anonim

ქლორი იზოტოპი 18 ნეიტრონით აქვს სიმრავლე 0,7577 და მასური რიცხვი 35 ამუ. რომ გამოვთვალოთ საშუალოდ ატომური მასა, გაამრავლეთ წილადი მასის რიცხვზე თითოეულისთვის იზოტოპი , შემდეგ დაამატეთ ისინი ერთად.

ანალოგიურად, რა არის ელემენტის ყველა იზოტოპის საშუალო შეწონილი?

სხვადასხვა მასების გამოყენება იზოტოპები და რამდენად უხვი თითოეული იზოტოპი არის, ჩვენ შეგვიძლია ვიპოვოთ საშუალოდ ატომების მასა ელემენტი . ატომური მასა ელემენტი არის საშუალო შეწონილი ატომების მასა ბუნებრივად არსებულ ნიმუშში ელემენტი . ატომური მასა ჩვეულებრივ მოხსენებულია ატომური მასის ერთეულებში.

რა მასა აქვს 1 ამუს? ატომური მასის ერთეული (სიმბოლური AMU ან amu) განისაზღვრება, როგორც ნახშირბადის 12 ატომის მასის ზუსტად 1/12. ნახშირბად-12 (C-12) ატომს აქვს ექვსი პროტონები და ექვსი ნეიტრონები თავის ბირთვში. არაზუსტი თვალსაზრისით, ერთი AMU არის საშუალო პროტონი დასასვენებელი მასა და ნეიტრონი დასასვენებელი მასა.

მეორეც, როგორ გამოვთვალოთ პროცენტული სიმრავლე ატომური მასის გამოყენებით?

შეცვალეთ თითოეული პროცენტული სიმრავლე ათწილადის სახით 100-ზე გაყოფით. გაამრავლეთ ეს მნიშვნელობა ატომური მასა იმ იზოტოპის. დაამატე ყოველი იზოტოპი, რომ მიიღოთ საშუალო ატომური მასა.

რა განსხვავებაა ატომურ მასასა და ატომურ წონას შორის?

ატომური მასა (მ) არის მასა of an ატომი . სინგლი ატომი აქვს პროტონებისა და ნეიტრონების განსაზღვრული რაოდენობა, ამიტომ მასა არის ცალსახა (არ შეიცვლება) და არის პროტონებისა და ნეიტრონების რაოდენობის ჯამი ატომში . ატომური წონა არის საშუალო შეწონილი მასა ყველა ატომები ელემენტის, იზოტოპების სიმრავლის საფუძველზე.

გირჩევთ: