შეიძლება არაპოლარულ მოლეკულას ჰქონდეს წყალბადის კავშირი?

2024 ავტორი: Miles Stephen | [email protected]. ბოლოს შეცვლილი: 2023-12-15 23:37

თუ მოლეკულა არის არაპოლარული , მაშინ არანაირი დიპოლ-დიპოლური ურთიერთქმედება ან წყალბადის კავშირი შეიძლება ხდება და ერთადერთი შესაძლო ინტერმოლეკულური ძალა არის სუსტი ვან დერ ვაალსის ძალა.

უბრალოდ, შეუძლიათ თუ არა არაპოლარულ მოლეკულებს წყალბადის ბმები შექმნან?

წყალი პოლარულია წყალბადის და ჟანგბადის ატომები წყალში წარმოიქმნება მოლეკულები პოლარული კოვალენტური ობლიგაციები . საერთო ელექტრონები უფრო მეტ დროს ხარჯავენ ჟანგბადის ატომთან, ვიდრე ისინი კეთება თან წყალბადის ატომები. წყალბადის ბმები არ არის ადვილად ჩამოყალიბებული არაპოლარული ნივთიერებები, როგორიცაა ზეთები და ცხიმები (სურათი 1).

შემდგომში ჩნდება კითხვა, რა ტიპის მოლეკულები აჩვენებენ წყალბადის კავშირს? წყალბადის ბმა წარმოიქმნება მხოლოდ სამი უაღრესად ელექტროუარყოფითი ელემენტით - ფტორი, ჟანგბადი და აზოტი. Ისე, წყალბადის კავშირი შესაძლებელია მხოლოდ იმ ნაერთებში, რომლებშიც წყალბადის ატომი არის პირდაპირ ობლიგაციებით ფტორს, ჟანგბადს ან აზოტს.

გარდა ამისა, წყალბადის ბმები მხოლოდ პოლარულ მოლეკულებში გვხვდება?

The წყალბადის ბმა in პოლარული მოლეკულები გვხვდება მხოლოდ ნაერთებში, რომლებსაც აქვთ წყალბადის უკავშირდება N, O, ან F. H ატომი იზიდავს ნაწილობრივ უარყოფით მუხტს სხვა N, O ან F ატომზე. მოლეკულა . The წყალბადის ბმა არის მიმზიდველობა, მაგრამ არა ნამდვილი ქიმიური ბონდი როგორიცაა იონური ან კოვალენტური ობლიგაციები.

რა ტიპის კავშირია წყალი?

წყალი არის პოლარული მოლეკულა A წყალი მოლეკულა იქმნება წყალბადის ორი ატომით ბონდი კოვალენტურად ჟანგბადის ატომთან. კოვალენტურში ბონდი ელექტრონები ნაწილდება ატომებს შორის. In წყალი გაზიარება არ არის თანაბარი. ჟანგბადის ატომი უფრო ძლიერად იზიდავს ელექტრონებს, ვიდრე წყალბადი.