რა განსხვავებაა PV nRT და PV mRT შორის?

2024 ავტორი: Miles Stephen | [email protected]. ბოლოს შეცვლილი: 2023-12-15 23:37

იდეალური გაზის კანონი, როგორც ამბობენ, სინამდვილეში არის PV = nRT , ყველა სტანდარტული ცვლადით. აქ n=m/M, სადაც m არის აირის მასა და M არის აირის მოლეკულური წონა. მოკლედ R in PV = nRT მცირდება ფაქტორი M (მოლეკულური წონა) R-ის მისაღებად PV = mRT.

უბრალოდ, რას უდრის r pV nRT-ში?

იდეალური გაზის კანონია: pV = nRT , სადაც n არის მოლების რაოდენობა და რ არის უნივერსალური გაზის მუდმივი. ღირებულება რ დამოკიდებულია ჩართულ ერთეულებზე, მაგრამ ჩვეულებრივ მითითებულია S. I. ერთეულებთან, როგორც: რ = 8.314 ჯ/მოლ. ეს ნიშნავს, რომ ჰაერისთვის შეგიძლიათ გამოიყენოთ მნიშვნელობა რ = 287 ჯ/კგ.

ანალოგიურად, რას ნიშნავს R ქიმიაში pV nRT? უნივერსალური გაზის მუდმივის ერთეულები რ მიღებულია PV=n განტოლებიდან რ თ. ის დგას რეგნოსთვის.

ამასთან დაკავშირებით, რას ნიშნავს N pV nRT-ში?

. ფიზიკური კანონი, რომელიც აღწერს იდეალური აირის გაზომვადი თვისებების ურთიერთობას, სადაც P (წნევა)× V (მოცულობა) = (მოლების რაოდენობა) × R (გაზის მუდმივი) × T (ტემპერატურა კელვინში). იგი მიღებულია ბოილის, ჩარლზის და ავოგადროს გაზის კანონების კომბინაციიდან. მას ასევე უწოდებენ უნივერსალურ გაზის კანონს.

რა არის M იდეალური გაზის კანონში?

ორიგინალი იდეალური გაზის კანონი იყენებს ფორმულას PV =nRT, სიმკვრივის ვერსიას იდეალური გაზის კანონი არის PM = dRT, სადაც P არის წნევა გაზომილი ატმოსფეროში (ატმ), T არის ტემპერატურა გაზომილი კელვინში (K), R არის იდეალური გაზის კანონი მუდმივი0.0821 at მ (L) მ ol(K) ისევე, როგორც თავდაპირველ ფორმულაში, მაგრამ მ ახლა არის მოლური მასა (გ მ ოლ