რატომ არის საჭირო მჟავა გარემო რედოქსის ტიტრირებისას?

2024 ავტორი: Miles Stephen | [email protected]. ბოლოს შეცვლილი: 2023-12-15 23:37

არსებობს ორი მიზეზი: წყალბადის იონების მიწოდება ხსნარში მის დასამჟავებლად. გარკვეული რედოქსი (როგორც პერმანგანატი) უკეთესია დაჟანგვა შესაძლებლობები თუ შესრულებულია ა მჟავე გარემო. სულფატის იონი ძნელად დასაჟანგბად იონია რედოქსის ტიტრები , ასე რომ თქვენ ჩვეულებრივ არ იღებთ ქვეპროდუქტებს.

ამ გზით, რატომ ხდება ტიტრირება მჟავე გარემოში?

გოგირდის მჟავა (H2SO4) გამოიყენება რედოქსში ტიტრაცია პროცესი, რადგან ის უზრუნველყოფს H(+) იონებს, რომლებიც აუცილებელია რეაქციის უფრო სწრაფად განსახორციელებლად, ხოლო სულფატის (-) იონები ძლივს რეაგირებენ რეაქციის დროს. ამიტომ, გოგირდის მჟავა დასამზადებლად ემატება მჟავე ხსნარი.

ასევე იცით, რატომ გამოიყენება გოგირდის მჟავა რედოქსის ტიტრირებაში HCL-ის ნაცვლად? როგორც განზავებული გოგირდის მჟავა იდეალურია რედოქსის ტიტრირება რადგან ის არც ჟანგვის აგენტია და არც აღმდგენი. HCL როგორც ძლიერი ელექტროლიტი, იშლება წყალში H+ და Cl- იონების მისაღებად. ამიტომ არის KMnO4-ის გარკვეული რაოდენობა გამოყენებული მდე დაჟანგვის Cl- to Cl2. გვერდიგვერდ KMnO4 ჟანგავს ოქსალატის იონს CO2-მდე.

მეორეც, რატომ არ არის საჭირო ინდიკატორი რედოქსის ტიტრირებაში?

ამ ექსპერიმენტში ეს არის არა აუცილებელია გამოიყენოთ ა მაჩვენებელი . ეს იმიტომ ხდება, რომ pH ცვლილების გარეშე, რეაქციის საბოლოო წერტილი შეიძლება განისაზღვროს მხოლოდ ფერის ცვლილების გამოყენებით. ჩვენ ასევე შეგვიძლია განვსაზღვროთ ვოლტმეტრის გამოყენებით ელექტრული პოტენციალის საჩვენებლად. ბოლო წერტილის დადგენა შესაძლებელია ვოლტმეტრით.

რატომ გამოიყენება KMnO4 მჟავე გარემოში?

ამრიგად, თქვენ ხედავთ, რომ ჟანგვის ეფექტი KMnO4 არის მაქსიმალური მჟავე საშუალო და მინიმუმ ძირითადში საშუალო როგორც მჟავე საშუალო Mn-ის დაჟანგვის მდგომარეობის შემცირება მაქსიმალურია, ხოლო ძირითადიში ის ყველაზე მცირეა საშუალო . აქედან გამომდინარე, მჟავე საშუალო არის გამოყენებული როდესაც გსურთ ძლიერი დაჟანგვა და ძირითადი, როდესაც საჭიროა ძალიან რბილი დაჟანგვა.