Სარჩევი:
ვიდეო: როგორ განვსაზღვროთ გაყინვის წერტილი?
2024 ავტორი: Miles Stephen | [email protected]. ბოლოს შეცვლილი: 2023-12-15 23:37
სტრატეგია:
- Ნაბიჯი 1: გამოთვალეთ The გაყინვის წერტილი ბენზოლის დეპრესია. თვ = ( Გაყინვის წერტილი სუფთა გამხსნელი) - ( Გაყინვის წერტილი ხსნარის)
- ნაბიჯი 2: გამოთვალეთ ხსნარის მოლური კონცენტრაცია. მოლალობა = ხსნარის მოლი / კგ გამხსნელი.
- ნაბიჯი 3: გამოთვალეთ კვ ხსნარის. თვ = (კვ) (მ)
შესაბამისად, როგორია გაყინვის წერტილის ფორმულა?
The გაყინვის წერტილი დეპრესია ∆T = KF·m სადაც KF არის მოლალი გაყინვის წერტილი დეპრესია მუდმივი და m არის მოლილობა ხსნარის. გადაწყობა იძლევა: მოლი გამხსნელი = (მ) x (კგ გამხსნელი), სადაც კგ გამხსნელი არის გამხსნელის (ლაურინის მჟავა) მასა ნარევში. ეს იძლევა ხსნარის მოლებს.
გარდა ამისა, როგორ იცით რომელ ხსნარს აქვს ყველაზე დაბალი გაყინვის წერტილი? პასუხი და ახსნა: Გაყინვის წერტილი სუფთა გამხსნელი დამოკიდებულია მასში გახსნილი ხსნარის რაოდენობაზე. Იმისთვის რომ დაადგინეთ რომელ ხსნარს აქვს ყველაზე დაბალი გაყინვის წერტილი , ჩვენ უნდა შევხედოთ მოლალობას, აგრეთვე, არის თუ არა ხსნადი იონური თუ კოვალენტური.
გარდა ამისა, როგორ განვსაზღვროთ სითხის გაყინვის წერტილი?
ისევე როგორც გაყინვა , დნობა წერტილის ტემპერატურა რჩება იმავე კითხვაზე, სანამ მყარი არ გახდება თხევადი . ჩადეთ თერმომეტრი სილაში, სანამ ხართ საზომი მთლიანად იქცევა თხევადი . დატოვეთ თერმომეტრი იქ სანამ წერტილი როცა ყველაფერი ხდება თხევადი . ჩაწერეთ ტემპერატურა როდესაც ეს მოხდება.
გაყინვის წერტილის დეპრესია დადებითია თუ უარყოფითი?
ΔTtrs, ცვლილება ფაზაში გადასვლაში წერტილი , რომელიც ყოველთვის უარყოფითი ამისთვის გაყინვის წერტილის დეპრესია და დადებითი ადუღებისთვის წერტილი ამაღლება.
გირჩევთ:
რა არის მათემატიკური კავშირი გაყინვის წერტილის დეპრესიასა და მოლალობას შორის?
გაყინვის წერტილის დეპრესია არის კოლიგატიური თვისება, რომელიც შეინიშნება ხსნარებში, რომელიც წარმოიქმნება გამხსნელში გამხსნელი ნივთიერების მოლეკულების შეყვანის შედეგად. ხსნარების გაყინვის წერტილები უფრო დაბალია ვიდრე სუფთა გამხსნელის და პირდაპირპროპორციულია ხსნარის მოლარობისა
როგორ მოვძებნოთ მოლური მასა გაყინვის წერტილიდან?
ნაბიჯი 1: ჩამოთვალეთ ცნობილი რაოდენობები და დაგეგმეთ პრობლემა. გამოიყენეთ განთავისუფლების წერტილის დეპრესია egin{align*}(Delta T_f)end{align*} ხსნარის მოლარობის გამოსათვლელად. შემდეგ გამოიყენეთ მოლარობის განტოლება ხსნარის მოლების გამოსათვლელად. შემდეგ გაყავით ხსნარის გრამი მოლზე, რათა დადგინდეს მოლური მასა
როგორ მოქმედებს გაყინვის წერტილის დეპრესია მოლეკულურ წონაზე?
ამრიგად, მოლური მასის მატებასთან ერთად, გაყინვის წერტილის დეპრესია მცირდება. ანუ მოლური (ან მოლეკულური) მასის გაზრდა უფრო მცირე გავლენას მოახდენს გაყინვის წერტილზე
რა არის დნობის დუღილის და გაყინვის წერტილი?
როდესაც მყარი იქცევა თხევად, მას დნობა ეწოდება. წყლის დნობის წერტილი არის 0 გრადუსი C (32 გრადუსი F). როდესაც პირიქით ხდება და სითხე მყარად გადაიქცევა, მას გაყინვა ეწოდება. დუღილი და კონდენსაცია. როდესაც სითხე იქცევა გაზად, მას უწოდებენ ადუღებას ან აორთქლებას
რატომ აქვს წყალს მაღალი დუღილის წერტილი და დნობის წერტილი?
დნობისა და დუღილის მაღალი ტემპერატურის მიზეზი არის წყალბადის კავშირი წყლის მოლეკულებს შორის, რაც იწვევს მათ ერთმანეთთან შეკვრას და წინააღმდეგობას უწევს დაშლას, რაც ხდება, როდესაც ყინული დნება და წყალი ადუღდება და იქცევა გაზად