რა არის მათემატიკური კავშირი გაყინვის წერტილის დეპრესიასა და მოლალობას შორის?

2024 ავტორი: Miles Stephen | [email protected]. ბოლოს შეცვლილი: 2023-12-15 23:37

გაყინვის წერტილის დეპრესია არის კოლიგატიური თვისება, რომელიც შეინიშნება ხსნარებში, რომელიც გამოწვეულია შესავალი გამხსნელი ნივთიერების მოლეკულები გამხსნელში. ხსნარების გაყინვის წერტილები უფრო დაბალია ვიდრე სუფთა გამხსნელის და პირდაპირპროპორციულია გამხსნელის მოლარობის.

შესაბამისად, როგორ გამოვთვალოთ მოლალობა გაყინვის წერტილის დეპრესიიდან?

სტრატეგია:

1. ნაბიჯი 1: გამოთვალეთ ბენზოლის გაყინვის წერტილის დეპრესია. თ_ვ = (სუფთა გამხსნელის გაყინვის წერტილი) - (ხსნარის გაყინვის წერტილი)
2. ნაბიჯი 2: გამოთვალეთ ხსნარის მოლური კონცენტრაცია. მოლალობა = ხსნარის მოლი / კგ გამხსნელი.
3. ნაბიჯი 3: გამოთვალეთ K_ვ ხსნარის. თ_ვ = (კ_ვ) (მ)

ანალოგიურად, რატომ გამოიყენება Molality გაყინვის წერტილში? Wendy K. კოლიგატიური თვისებები არის ხსნარების ფიზიკური თვისებები, როგორიცაა დუღილი წერტილი სიმაღლე და გაყინვის წერტილი დეპრესია. სწორედ ამიტომ ვიყენებთ მოლილობა (მოლები ხსნადი თითო კგ გამხსნელზე) ვინაიდან გამხსნელის კგ არ იცვლება ტემპერატურა.

ასევე კითხვაა, რას გულისხმობთ გაყინვის წერტილის დეპრესიაში?

გაყინვის წერტილის დეპრესია ხდება მაშინ, როდესაც გაყინვის წერტილი სითხის დაწევა ან დეპრესიული მასში სხვა ნაერთის დამატებით. ხსნარს აქვს ქვედა გაყინვის წერტილი ვიდრე სუფთა გამხსნელის.

როგორ მოქმედებს მოლალობა დუღილის წერტილზე?

რაც უფრო მაღალია კონცენტრაცია ( მოლილობა ), რაც უფრო მაღალია დუღილის წერტილი . თქვენ შეგიძლიათ იფიქროთ ამაზე ეფექტი როგორც დაშლილი გამხსნელი, რომელიც აშორებს გამხსნელის მოლეკულებს ზედაპირზე, სადაც მდუღარე ხდება. ამიტომ, ის მოითხოვს უფრო მაღალს ტემპერატურა საკმარისი გამხსნელი მოლეკულების გასათავისუფლებლად გასაგრძელებლად მდუღარე ატმოსფერული წნევის დროს.