წყალში მარილის დამატება ენდოთერმულია თუ ეგზოთერმული?

2025 ავტორი: Miles Stephen | [email protected]. ბოლოს შეცვლილი: 2025-01-22 17:03

იონების ერთმანეთისგან განცალკევებას მხოლოდ ოდნავ მეტი ენერგია სჭირდება, ვიდრე გამოიყოფა იონების მიმდებარე წყლის მოლეკულებისგან. ეს ნიშნავს, რომ ხსნარში მხოლოდ ოდნავ მეტი ენერგია უნდა ჩაიდოს, ვიდრე გამოიყოფა ხსნარში; ამიტომ იშლება სუფრის მარილი წყალში არის ენდოთერმული.

ანალოგიურად, უწყლო მარილში წყლის დამატება ეგზოთერმულია?

რეაქცია შორის უწყლო სპილენძის სულფატი და წყალი შექცევადია. უკუღმა რეაქცია არის ეგზოთერმული - როდესაც ეს ხდება, ენერგია გადადის გარემოში. ეს ადვილად შეინიშნება. Როდესაც წყალი ემატება რომ უწყლო სპილენძის სულფატი, საკმარისი სითბო გამოიყოფა, რათა მოხდეს წყალი ბუშტი და მოვხარშოთ.

ანალოგიურად, რა ემართება წყალს მარილის დამატებისას? Როდესაც მარილი შერეულია წყალი , მარილი იხსნება, რადგან კოვალენტური ბმები წყალი უფრო ძლიერია ვიდრე იონური ბმები მარილი მოლეკულები. წყალი მოლეკულები აშორებენ ნატრიუმის და ქლორიდის იონებს, არღვევენ იონურ კავშირს, რომელიც მათ ერთმანეთთან აკავშირებდა.

შესაბამისად, ნატრიუმის ნიტრატი ენდოთერმულია თუ ეგზოთერმული?

მაგალითად, ხსნარი კალიუმს შორის ნიტრატი და წყალი უფრო მეტია ენდოთერმული ვიდრე ნატრიუმის ნიტრატი წყალში.

რატომ არის NaOH და წყალი ეგზოთერმული?

NaOH + H2O = Na+ და OH- იონები. რეაქცია იქნება ეგზოთერმული , სადაც სითბო გამოიყოფა. სითბო წარმოიქმნა მყარი შერევის შედეგად ნატრიუმის ჰიდროქსიდი თან წყალი განპირობებულია -OH იონების წარმოუდგენელი სტაბილურობით. სითბო გამოიყოფა ქიმიური სახეობების დაბალ ენერგეტიკულ მდგომარეობამდე მიყვანის შედეგად.