რამდენი გამონაკლისი არსებობს სტანდარტული ელექტრონების კონფიგურაციიდან D ბლოკში?

2024 ავტორი: Miles Stephen | [email protected]. ბოლოს შეცვლილი: 2023-12-15 23:37

ორი

აქედან, რომელი ელემენტებია გამონაკლისი Aufbau პრინციპიდან?

მაგალითად, რუთენიუმი, როდიუმი, ვერცხლი და პლატინი არის ყველაფერი გამონაკლისი Aufbau პრინციპიდან შევსებული ან ნახევრად შევსებული ქვეჭურვების გამო.

გარდა ზემოთ, რატომ არის ელექტრონული კონფიგურაცია სპილენძის 1s22s22p63s23p63d104s1 ნაცვლად 1s22s22p63s23p63d94s2? შევსებული ქვედონე უფრო სტაბილურია, ვიდრე ნახევრად შევსებული ქვედონე. მოწყობა ელექტრონები იგივე ტრიალით არის რაც შეიძლება პატარა. 4s ორბიტალს უფრო მეტი ენერგია აქვს ვიდრე 3D ორბიტალს.

ასევე იკითხა, როგორ წერთ ელექტრონების კონფიგურაციას D ბლოკის ელემენტებისთვის?

საერთოდ, ელექტრონული კონფიგურაცია ამათგან ელემენტები არის (n-1) დ ^1–10ns ^1–2. (n–1) რჩება შიგნით დ ორბიტალებს, რომლებსაც შეიძლება ჰქონდეთ ერთიდან ათამდე ელექტრონი და პერიფერიულ ns ორბიტალს შეიძლება ჰქონდეს ერთი ან ორი ელექტრონი. The დ – ბლოკი მოიცავს შუა არეალს, რომელსაც ფლანგავს s– და p– ბლოკები პერიოდულ სისტემაში.

რატომ აჩვენებს Cr და Cu არარეგულარულ კონფიგურაციას?

იგივე ხდება კუ . ჩვენ შეუძლია ნახე ეს კუ d ქვეშელში აქვს 9 ელექტრონი, ამიტომ სტაბილურობისთვის მას სჭირდება კიდევ 1 ელექტრონი d ქვეშრელში, ასე რომ, ის მიიღებს 1 ელექტრონს s ქვეშრლიდან და ახლა კუ სტაბილური გახდება მის ახალ ელექტრონულში კონფიგურაცია . აქედან გამომდინარე, Cr და Cu არის გამონაკლისს უწოდებენ კონფიგურაცია.