რა განსხვავებაა დიპოლურ დიპოლსა და ლონდონის დისპერსიას შორის?

2024 ავტორი: Miles Stephen | [email protected]. ბოლოს შეცვლილი: 2023-12-15 23:37

მიუხედავად იმისა, რომ ყველა მოლეკულა იზიდავს ერთმანეთს, ზოგიერთი ატრაქციონი სხვებზე ძლიერია. არაპოლარული მოლეკულები იზიდავს ა ლონდონის დისპერსია მიმზიდველობა; პოლარული მოლეკულები იზიდავს ორივეს მეშვეობით ლონდონის დისპერსია ძალა და უფრო ძლიერი დიპოლი - დიპოლი მიმზიდველობა.

ხალხი ასევე სვამს კითხვას, არის თუ არა დიპოლური დიპოლი უფრო ძლიერი ვიდრე ლონდონის დისპერსია?

ყველა მოლეკულა, პოლარული თუ არაპოლარული, იზიდავს ერთმანეთს ლონდონის დისპერსიული ძალები ნებისმიერი სხვა მიმზიდველის გარდა ძალები რომელიც შეიძლება იყოს. ზოგადად, თუმცა, დიპოლი – დიპოლი მცირე პოლარულ მოლეკულებში ურთიერთქმედება მნიშვნელოვნად არის უფრო ძლიერი ვიდრე ლონდონის დისპერსიული ძალები ასე რომ, პირველები ჭარბობენ.

შემდგომში ჩნდება კითხვა, რა არის ლონდონის დისპერსიული ძალების მაგალითები? ეს ლონდონის დისპერსიული ძალები ხშირად გვხვდება ჰალოგენებში (მაგ., F₂ და მე₂), კეთილშობილი გაზები (მაგ. Ne და Ar) და სხვა არაპოლარულ მოლეკულებში, როგორიცაა ნახშირორჟანგი და მეთანი . ლონდონის დისპერსიული ძალები ვან დერ ვაალის ძალების, ანუ სუსტი ინტერმოლეკულური ატრაქციონების ნაწილია.

ამის გათვალისწინებით, რა არის დიპოლური დიპოლური ლონდონის დისპერსია?

The ლონდონის დისპერსია ძალა არის დროებითი მიმზიდველი ძალა, რომელიც წარმოიქმნება მაშინ, როდესაც ელექტრონები ორ მიმდებარე ატომში იკავებენ პოზიციებს, რომლებიც ატომებს დროებით ქმნიან. დიპოლები . ამ ძალას ზოგჯერ ინდუცირებულს უწოდებენ დიპოლი -გამოწვეული დიპოლი მიმზიდველობა.

რა არის ყველაზე ძლიერი ინტერმოლეკულური ძალა?

წყალბადის კავშირი