როგორ ადასტურებს მასის სპექტრომეტრია იზოტოპების არსებობას?

2024 ავტორი: Miles Stephen | [email protected]. ბოლოს შეცვლილი: 2023-12-15 23:37

იზოტოპები აქვს სხვადასხვა ატომური მასა. თითოეულის შედარებითი სიმრავლე იზოტოპი შეიძლება განისაზღვროს გამოყენებით მასის სპექტრომეტრია . ა მასის სპექტრომეტრი იონიზებს ატომებსა და მოლეკულებს მაღალი ენერგიის ელექტრონული სხივით და შემდეგ გადახრის იონებს მაგნიტური ველის მეშვეობით მათი საფუძველზე. მასა -დამუხტვის კოეფიციენტები (m/z m/z m/z).

აქ, როგორ აჩვენებს მასის სპექტრომეტრიის მონაცემები იზოტოპების არსებობას?

არა, ელემენტების უმეტესობა არსებობს ბუნებაში, როგორც განსხვავებული იზოტოპები იგივე ელემენტის. როდესაც სუფთა ელემენტის ნიმუში არის გაანალიზებულია ა მასის სპექტრომეტრი , თითოეული იზოტოპური ნება იყოს იონიზებული და გამოვლენილი. The მასა სპექტრი წარმოადგენს თითოეულს იზოტოპი როგორც მწვერვალი, შეთქმულება მისი მასა დამუხტვის (მ/ზ) თანაფარდობა და მისი ფარდობითი ინტენსივობა.

ასევე, როგორ გამოვთვალოთ იზოტოპის საშუალო მასა? რომ გამოთვალეთ The საშუალო მასა , ჯერ გადააქციეთ პროცენტები წილადებად (გაყავით ისინი 100-ზე). შემდეგ, გამოთვალეთ The მასა ნომრები. ქლორი იზოტოპი 18 ნეიტრონით აქვს სიმრავლე 0,7577 და ა მასა ნომერი 35 amu.

შესაბამისად, როგორ ამოიცნობს მასის სპექტრომეტრია ნაერთებს?

Უმაღლესი- მასა იონი ა სპექტრი არის ჩვეულებრივ ითვლება მოლეკულურ იონად და ქვედა მასა იონები არიან ფრაგმენტები მოლეკულური იონიდან, ნიმუშის გათვალისწინებით არის ერთი სუფთა ნაერთი . მიუხედავად იმისა, რომ ეს ნაერთები არის ძალიან ჰგავს ზომით არის მარტივი საქმეა იდენტიფიცირება ისინი თავიანთი ინდივიდიდან მასა სპექტრები.

რა მასა აქვს 1 ამუს?

ატომური მასის ერთეული (სიმბოლური AMU ან amu) განისაზღვრება, როგორც ნახშირბადის 12 ატომის მასის ზუსტად 1/12. ნახშირბად-12 (C-12) ატომს აქვს ექვსი პროტონები და ექვსი ნეიტრონები თავის ბირთვში. არაზუსტი თვალსაზრისით, ერთი AMU არის საშუალო პროტონი დასასვენებელი მასა და ნეიტრონი დასასვენებელი მასა.